Traité d'énergétique ou de thermodynamique générale (vol. 1)

Description

Duhem considered this his greatest contribution to physics.

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Tome I

CONSERVATION DE L'ÉNERGIE.
MÉCANIQUE RATIONNELLE.
STATIQUE GÉNÉRALE.
DÉPLACEMENT DE L'ÉQUILIBRE.

Introduction.
- De la Thermodynamique ou Énergétique.
- De la signification logique des principes de l'Énergétique.

1 - Définitions préliminaires.
- Du Temps absolu et du Mouvement absolu.
- Des Corps et des Mélanges ou Combinaisons.
- Du corps ou du système de corps isolé dans l'espace.
- De l'état d'un système.
- Des liaisons holonomes.
- Des liaisons non-holonomes.
- Des liaisons bilatérales et unilatérales.
- Des modifications virtuelles d'un système.
- Du mouvement local et du mouvement général.
- Des systèmes indépendants.
- De la Température.

2 - Le Principe de la Conservation de l'Énergie.
L'Œuvre et l'Énergie. Le Principe de la Conservation de l'Énergie.
- Première restriction : Exclusion des systèmes analogues à l'éther de Mac Cullagh.
- Seconde restriction : Exclusion des systèmes électrisés. Énergie potentielle et Énergie cinétique.
- Détermination de la forme de l'Énergie cinétique. La notion de Masse.

3 - Le Travail et les Actions.
- Le Travail d'Inertie et les Actions d'Inertie.
- Des actions mutuelles entre deux systèmes indépendants.
- Exemples d'actions diverses.
- Des actions mutuelles de plusieurs systèmes indépendants.

4 - La Quantité de Chaleur.
- Quantité de chaleur dégagée par un système en une modification réelle de ce système.
- Quantité de chaleur dégagée en une modification virtuelle. Coefficients calorifiques d'un système.
- Calorimétrie et détermination de l'Équivalent mécanique de la calorie.
- Propriété fondamentale de la quantité de chaleur. Lois générales de la Dynamique et de la Statique.
- La quantité de chaleur dégagée en une modification instantanée.

5 - La Mécanique des solides invariables et la Mécanique rationnelle.
- Propriétés mécaniques des systèmes formés de solides indépendants les uns des autres.
- Définition des ensembles de corps assujettis à des liaisons dénuées de résistance passive.
- Équations du mouvement d'un système de solides soumis à des liaisons exemptes de résistance passive.
- Multiplicateurs de Lagrange. Actions de liaison.
- La conservation de la force vive.
- De la rupture des liaisons.
- Les modifications instantanées.
- La Statique rationnelle.
- Les systèmes de solides pesants.

6 - La définition normale d'un système.
- Définition des variations et des variables normales.
- Propriétés fondamentales des systèmes dont la définition est normale.
- Capacité calorifique normale et postulat de Helmholtz.

7 - Les préliminaires du Principe deCarnot.
- Restriction relative aux conditions d'équilibre des systèmes qui vont être étudiés. Exemples de systèmes soumis à cette restriction.
- Considérations générales sur la Statique chimique.
- Exemples de systèmes qui ne sont point soumis à la restriction précédente.
- Coefficients calorifiques normaux d'un système en équilibre.
- Déplacement d'équilibre. Variables inverses.
- Variables mixtes.
- Systèmes définis par une seule variable normale, hors la température. Théorème de Reech.
- De la modification variable d'une manière continue et de sa limite.
- De la modification réversible.

8 - Le principe deSadi Carnotet deClausius.
- Modifications isothermiques et adiabatiques. Les systèmes isothermo-adiabatiques.
- Le cycle de Carnot et les systèmes parfaits. Le principe de Sadi Carnot et de Clausius.
- La température absolue.
- Énoncé définitif du théorème de Carnot.
- Les gaz parfaits.

9 - Le Potentiel thermodynamique interne et l'Entropie.
- Propriétés des cycles isothermiques.
- Propriétés des modifications isothermiques quelconques.
- Le Potentiel thermodynamique interne d'un système normalement défini.
- L'Entropie d'un système normalement défini et l'égalité de Clausius.
- Forme que prennent les égalités précédentes lorsqu'on fait usage des températures absolues.
- Des systèmes isothermo-isentropiques.
- Potentiel interne et entropie d'un système formé de plusieurs parties indépendantes.
- Forme du potentiel thermodynamique interne d'un fluide homogène ou d'une phase.
- De la capacité calorifique.
- Potentiel thermodynamique interne et entropie d'un gaz parfait.
- Équilibre d'un système lorsque le travail externe dépend d'un potentiel. Potentiel thermodynamique total.
- Forme nouvelle de la condition d'équilibre.

10 - L'équilibre d'un système holonome.
- Les équations d'équilibre d'un système holonome.
- La loi de réciprocité.
- Coefficients calorifiques normaux du système en équilibre.
- Le potentiel thermodynamique interne comme fonction caractéristique.
- Système rapporté à des variables non normales.
- Système rapporté aux variables inverses des variables normales.
- Système rapporté à des variables mixtes.
- L'entropie comme variable indépendante.

11 - Le déplacement de l'équilibre.
- Énoncé de la loi du déplacement isothermique de l'équilibre.
- Diverses manières d'exprimer qu'un système normalement défini vérifie la loi du déplacement isothermique de l'équilibre.
- La loi du déplacement isothermique de l'équilibre peut être vraie ou fausse selon que le système a reçu une définition normale ou une autre.
- Expressions de la loi du déplacement de l'équilibre au moyen des variables inverses.
- Différence entre la capacité calorifique inverse et la capacité calorifique normale.
- Le déplacement isentropique de l'équilibre.
- Rapport de la capacité calorifique inverse à la capacité calorifique normale.
- Généralisations diverses de la formule de Reech.
- Formules relatives aux milieux élastiques peu déformés.
- Déplacement de l'équilibre par variation de la température.
- Corollaires de la loi du déplacement de l'équilibre qui sont utiles pour la Mécanique chimique.